Het streven van atomen om aan de edelgas configuratie te voldoen en zich te omringen met 8 elektronen. Het aantal ontbrekende elektronen wordt geleend bij een bindend atoom door deze te delen, dit aantal geeft het aantal bindingen.

Voor helium, He, en waterstof, H, hier geldt de deutregel: in H₂ levert ieder H atoom 1 van zijn valentie elektronen. He omringt zich met 2 eigen valentie elektronen. Voor de overgangsmetalen geldt de 18 elektronen regel.

C, O, F, N, S, Li,

S

Koolstof, C, heeft 4 valentie elektronen. Door 4 covalente binding aan te gaan krijgt C een 8 omringing, bijvoorbeeld in CH₄

Chloor, Cl, heeft 7 valentie elektronen. Door 1 covalente binding aan te gaan krijgt Cl een 8 omringing, bijvoorbeeld in Cl₂

Met een puntje

Twee bindende elektronen door een streepje; in een dubbele binding zijn 4 elektronen betrokken bij de covalente binding dus 2 streepjes

Stap 1: N heef 5 valentie elektronen, H 1, bij elkaar 8 elektronen. Stap 2: N octetregel, H deutregel. Stap 3: 6 elektronen paren in 3 binding tussen H en N. H deutregel klopt. 2 Elektronen. Stap 4: 2 niet bindende elektronen geven N 5 valentie elektronen, en maakt de structuur neutraal.

N gaat twee bindingen aan H. Voor H klopt de deutregel. N voldoet aan de octetregel, met 4 elektronen in de 2 covalente bindingen en 4 niet bindende elektronen, dat levert 6 elektronen op voor N, 1 elektron meer meer dan de 5 valentie elektronen van N wat een formele negatieve lading op het N atoom oplevert: [NH₂]^-

C gaat 4 binding aan, 1 dubbele met O, en 2x een enkele binding met O. Het dubbele gebonden O atoom heeft 2 niet bindende elektronenparen en voldoet zo aan de octetregel. De 2 enkel bindende O atomen hebben ieder 3 niet bindend elektronenparen, voldoet zo aan de octetregel, en ieder O atoom en heeft hierdoor 1 elektron meer dan zijn zijn aantal valentie elektronen en is negatief geladen.

Valence Shell Electron Pair Repulsion

2, 3, 4, 4

Lineair, gelijkzijdige driehoek, tetraëder

180, 120, 109 graden

Partiele ladingen binden een molecuul

De som van het aantal atomen dat direct aan het centrale atoom bind plus het aantal niet bindende paren

Nee. CO₂ heeft een lineire structuur, er is partiele negatieve lading in de zuurstof atomen en positieve lading in het centrale koolstof atoom, maar door de symetrie heffen de ladingen elkaar op

Ja. SO₂ heeft volgens VSEPR een gelijkzijdige driehoek structuur. Er is partiele negatieve lading in de zuurstof atomen, en positieve lading in het centrale S atoom. Door het niet bindende elektronenpaar van het S atoom, krijgt het molecuul een driehoekstructuur waardoor de negatieve lading lading elkaar niet opheven. Zo ontstaat er een dipool

SO₂ heeft een dipool. Water heeft ook een dipool, waardoor een dipoolbinding kan ontstaan tussen de twee moleculen

Het verplaatsen van elektronen binnen een molecuul zonder dat het molecuul chemisch veranderd.

Als je meerdere lewisstructuren van hetzelfde molecuul kunt tekenen is er sprake van mesomerie

Hoe meer mesomere structuren een molecuul heeft deste stabiel is de stof.

In benzeen zijn 3 dubbele en 3 enkele bindingen: de elektronen van 3 dubbele binding kunnen zich continu verplaatsen, waardoor de enkele bindingen dubbele worden en de eerdere dubbele enkele.

Door de dubbel binding als cirkel binnen de honingraad zeshoek structuur weer te geven