Een deeltje dat een proton kan afstaan.

Een deeltje dat een proton kan opnemen.

De concentratie protonen isi [H⁺] is tien tot de macht -pH (dus: [H⁺] = 10^-pH)

pH + pOH = 14

Een deeltje dat een proton kan opnemen.

Daar kun je de pH mee bepalen. Het papier verkleurd rood in een zure omgeving en blauw in een basiche omgeving

[H⁺] (aq) + [Cl^-] (aq)

CH₃COOH (aq)

De pOH is gelijk aan de min log van de concentratie hydroxide ionen dus pOH = -log[OH^-]

NaOH splitst in Na⁺ en OH^-; OH^- is een sterke base (zie tabel 49)

NaOH is een sterke base (zie tabel 49) dus [OH^-] = 0,1 M gelijk aan de concentratie NaOH

H⁺ (aq) + OH^-(aq) -> H₂O(l)

Sterke base dus [OH^-] = 0.1 M en gegeven is pOH = -log [OH^-] en pH = 14 - pOH dus pH = 14 + log [0,1] = 14 + (-1) = 13

(Binas 49) 1,8 ∙ 10⁵

(Binas 49) >> 1

(Binas 49) >> 2,1 ∙ 10^-4

(Binas 49) >> 5,8 ∙ 10^-10

Rechter kolom onder OH^-

Rechter kolom tussen H₂O en OH^-

Rechter kolom boven H₂O

Bijvooorbeeld: S^2-, CH₃H₂O^-, NH₂^-, O^2-

Linker kolom boven H₃O⁺

Linker kolom onder H₃O⁺

HZ (aq)

H⁺ (aq) + Z^- (aq)

(Binas 49) >>1

(Binas 49) 1,7 ∙ 10^-5

Zwavelzuur

H₂CO₃ (aq), HCO₃^- (aq), CO₂^2- (aq)

5,6 ∙ 10^-10

NH₄⁺ (aq) en NH₃ (aq)

NH₃ (aq)

NH₄⁺ (aq)

Kb = [NH₄⁺ ][OH^-]/[NH₃] = 1,8 ∙ 10^-5

mol/L

Er geldt: NH₃ = 0,1 & Kb= [NH₄⁺ ][OH^-]/[NH₃] = 1,8 ∙ 10^-5 & [NH₄⁺ ]=[OH^-] dus [OH^-] = wortel(1,8 ∙ 10^-5 ∙ 0,1) = 3,8 ∙ 10^-3 M

bekend is [OH^-] = 3,8 ∙ ^-3 M en gegeven pOH = -log([OH^-)) & pH + pOH = 14 dus pH = 14+(log(3.8 ∙ 10^-3) = 12,26

H₂O (l) <=> H⁺ (aq) + OH^-(aq)

298K

[H⁺] = 10^-pH dus [H⁺] = 1 ∙ 10^-7 (0,0000001 mol/L)

Salpeterzuur

Zoutzuur

CO₂ (g)

Een oplossing van NaOH (s) in water: Na⁺ (aq) + OH^- (aq)

H₂SO₄

Azijnzuur, CH₃COOH, heeft een molecuul massa van 60,053 g/mol. Dus: 6g / (60,053 g/mol) = 0,10 mol. Dat geeft: 0,1mol/ 1L = 0,01 M (Tritratie stap 1)

CH₃COO^-, H⁺ en CH₃COOH (tritratie stap 2)

De pH = -log[H⁺] & azijnzuur is een zwakzuur en er geldt het volgende evenwicht: Kz = [CH₃COO^- ][H⁺]/[CH₃COOH]. Binas 48 geeft kz=1,7 ∙ 10^-5. Azijnzuur is een enkelvoudig zuur dus [CH₃COO^- ] = [H⁺] stel dit gelijk aan X .Dit geeft: 1,7 ∙ 10^-5 = X² / 0,10. Dat geeft X = √ (1,7 ∙ 10^-5 ∙ 0,10) = 1,3 ∙ 10^-3. De pH = -log 1,3 ∙ 10^-3 = 2,88 (tritratie stap 3)

Binas 52A: pH is lager dan 5,5 dus rood (tritratie stap 4)

De volgende zuur-base reactie: H⁺ + OH^- -> H₂ (tritratie stap 5)

Binas 52A: pH is hoger dan 8 dus blauw (tritratie stap 6)

Er geldt: pOH=14 - pH = 5,50. [OH^-] = 10^-pOH = 10^-5,50 = 3,2 ∙ 10^-6. (tritratie stap 7)

Door de OH ^- bij de oplossing te tritreren zal het azijnzuur al zijn protonen kwijt raken, en zullen met OH ^- tot neutraal water reageren. Tot dat alle protonen van het azijn zuur af zijn, en de OH ^- concentratie begint op te lopen en de pH 8,50 bereikt. Er zal precies even veel mol OH ^- nodig zijn als er azijnzuur in de oplossing zat aan het begin. Dus 0,1 mol NaOH en dus 0,1 L van de 1 M NaOH oplossing. De concentratie azijnzuur heb je dus eigenlijk vast gesteld door evenveel NaOH toe te voegen als er azijnzuur in de oplossing zat om de pH boven de 8 te krijgen en een omslag van de indicator te bewerkstellingen (titratie stap 8)

De pH = 8,50 dus [H⁺] = 3,2 ∙ 10^-9 mol/L. Er geldt het volgende evenwicht: Kz = [CH₃COO^- ][H⁺]/[CH₃COOH]. Dit kun je omschrijven naar [CH₃COO^- ][H⁺]= Kz ∙ [CH₃COOH] (vergelijking 1). Verder geldt dat totale azijnzuur hoeveelheid blijft gelijk dus 0,1 = [CH₃COO^- ] + [CH₃COOH] en dit geeft 0,1 - [CH₃COO^- ] = [CH₃COOH] (vergelijking 2). Combineren van vergelijking 1 en 2 geeft: CH₃COO^-][H⁺] = Kz ∙ (0,1 - [CH₃COO^-]) wat omgeschreven kan worden tot [CH₃COO^-] = Kz ∙ 0,1 /([H⁺]+ Kz). [H⁺] = 3,2 ∙ 10^-9 mol/L en verwaarloosbaar tov de Kz, waaruitv volgt dat: [CH₃COO^-] = Kz ∙ 0,1 / (0 + Kz) = 0,1 Kz/Kz = 0,1 mol/L