Een redox reactie

Binas 48

Staat elektronen af

Neemt elektronen op

Verbrandingsreactie (oxidatie)

Links boven staan de sterke oxidatoren

Rechts onder staan de sterke reductoren

Het metaal lood

Pb²⁺

Redox koppel

in Volt (V) bij T = 298 kelvin en p = p_{0; in oplossing: ionen gehydrateerd; concentraties opgeloste deeltjes 1,000 mol/L; daar waar het niet staat aangegeven is de toestandsaanduidig (aq).}

2H⁺ + 2e^- <=> H₂(g)

Dat is 0

H₂(g)

Fe(s)

Fe(s) <=> Fe²⁺ + 2e^-

Dat -0, 45

Dat is 0-(-0, 45) = 0,45 Volt

Voor Fe²⁺

Fe²⁺ + 2e^- <=> Fe(s). Let op: SO₃²⁺ wordt niet gegeven dus doet er hier niet toe en schrijf je niet op.

Oxidatie reactie

H₂(g) <=> 2H⁺ + 2e^-

Binas 48: -0,45 - 0 = -0,45 Volt

Nee Fe²⁺ is de oxidator en staat in Binas tabel 48 onder de reductor H₂(g). Er treedt dus geen reactie op. Of zo: het verschil in elektropotentiaal is -0,45 Volt, er kan dus geen energie vrij komen, het kost juist energie om deze reactie te bewerkstelligen.

Cu²⁺ is de oxidator en staat in Binas tabel 48 boven de reductor Al(s). Ja dus.

Cr₂O₇^2-

Oxidator

O₃

Mg, Al, Zn, Ni, Pb, Cu

Mg/Mg²⁺, Al/Al²⁺, Zn/Zn²⁺, Ni/Ni²⁺, Pb/Pb²⁺, Cu/Cu²⁺

reductor

O₂

oxidator

permanganaation

SO₃^2-

Mg²⁺, Al²⁺, Zn²⁺, Ni²⁺, Pb²⁺, Cu²⁺

NO₃^- + H⁺

Bijvoorbeeld: SO₃^2-, Mg, AL, Zn, Pb, Cu, Cl^-, F^-, H₂C₂O₄, H₂O₂, H₂S etc

F₂, Cl₂, Br₂, I₂

oxidator

Zn²⁺

Cl^-

Fluor

F₂ (g) + 2e^- <=> 2F ^-

Lithium

Li (s) + e^- <=> Li ⁺

2Li (s) + F₂ (g) -> 2Li ⁺; F₂ (g) + 2F ^-

Edele metalen: Au en Ag; Ondedele metalen: zink, ijzer, aluminium; zeer onedele metalen: lithium, natrium, kalium, calcium

Aantasten van metalen door redox reactie met stoffen uit de lucht, met name zuurstof, water en zuren

Ze reageren zodanig dat er een metaal oxide of metaal hydroxide laag onstaat die ondoordringbaar is, waardoor de corrosie stopt

Er vormt zich een poreus oxide/hydroxide laagje waardoor de corrosie door gaat en de roest gaat bladeren

Passieve en actieve

Galvaniseren. Het aanbrengen van een laagje ander metaal.

Coaten of schilderen met lak of plastic

Onderdompelen in een vloeibaar metaal; elektrochemisch een laagje metaal aanbrengen

Ja, bijvoorbeeld een zink laag op ijzer. Zink vormt zelf een zinkoxide laagje dat zowel het ondeliggende zink als het ijzer beschermt

Naarmate het metaal een sterkere reductor is, is het onedeler

Het aanbrengen van opofferingsmetaal: zink blokken aangebracht op het stalen onderschip; omdat ijzer iets edeler is dan zink, zal het zink zal eerst weg corroderen, daarna pas het ijzer

Een opstelling waarbij de oxidatie en reductie reactie gescheiden plaats vindt, waardoor er elektronen door een stroomdraad kunnen lopen om elektrische processen aan te drijven bijv een lamp

Koper, de oxidator Cu²⁺; Zink, de reductor Zn (s)

Zink lijkt te verdwijn, lost op als Zn ²⁺; Koper lijkt uit het niets te ontstaan

Zink is de - elektrode, deze geeft elektronen af; Koper is de + elektrode deze geeft de elektronen door de koper ion in de oplossing

Een zout brug is een verbinding tussende reductor en de oxidator oplossing, nodig om de elektronen stroom te compenseren zodat de totale ladingsverschuiving nul is. Bijv. Een gel met KCl of NaCl

Ja bijvoorbeeld platina of koolstof elektroden, deze doen niet mee aan de optredende chemische reactie, ze geleiden enkel de elektrische stroom